Пиросульфат натрия
| Пиросульфат натрия | |
|---|---|
 | |
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Пиросульфат натрия |
| Традиционные названия | Натрий сернокислый (пиро); дисульфат натрия |
| Хим. формула | Na2S2O7 |
| Физические свойства | |
| Состояние | бесцветные кристаллы |
| Молярная масса | 222,10 г/моль |
| Плотность | 2,658 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | 400,9 °C |
| • кипения | разл. 460 °C |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 13870-29-6 |
| SMILES | |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Пиросульфат натрия — неорганическое соединение, соль металла натрия и дисерной кислоты с формулой Na2S2O7, бесцветные кристаллы, растворимые в воде.
Получение
- Нагревание выше температуры плавления гидросульфата натрия:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2\ NaHSO_4 \ \xrightarrow{250^oC}\ Na_2S_2O_7 + H_2O } }[/math]
Физические свойства
Пиросульфат натрия образует бесцветные кристаллы.
Химические свойства
- Разлагается при нагревании:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Na_2S_2O_7 \ \xrightarrow{600^oC}\ Na_2SO_4 + SO_3 } }[/math]
- Реагирует при сплавлении с оксидами многих металлов:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Al_2O_3 + 3Na_2S_2O_7 \ \xrightarrow{T}\ Al_2(SO_4)_3 + 3Na_2SO_4 } }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{TiO_2 + 2Na_2S_2O_7 \ \xrightarrow{T}\ Ti(SO_4)_2 + 2Na_2SO_4 } }[/math]
Применение
- Катализатор в неорганической химии.
- В аналитической химии.
- В качестве флюса в цветной металлургии.
- Антиокислитель в пищевой промышленности.
Литература
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
